El canal Date un Vlog, del doctor en física de partículas y divulgador científico Javier Santaolalla tiene gran cantidad de contenido ameno y accesible que puede dar mucho juego en el aula.
En concreto el vídeo que abre este post puede emplearse para dar una visión del concepto de entropía que vaya más allá del precario “desorden” con el que se trabaja en el momento de la intruducción del concepto, pero que es interesante matizar para que el alumnado no arrastre una sobresimplificación del concepto que quizá no se llegue a ilustrar ni siquiera cursando estudios superiores.
Con una contextualización histórica y poniendo de manifiesto la importancia de la figura de Ludwig Boltzmann, tanto en la creación de una nueva disciplina científica como en el papel que jugó en el cambio de paradigma que supuso la aceptación de la teoría atómica, pasando por sus problemas de salud mental que lo terminaron llevando al suicidio y que humanizan la figura del científico y ponen de manifiesto problemáticas ubicuas que no escapan al entorno de la Física; en este vídeo se contextualiza el concepto de entropía en términos probabilísticos que introdujo este genio de la física que dio nombre a una constante universal.
Existe otro vídeo explicando la entropía en el mismo canal, pero éste, aunque más largo, es más reciente y mucho más informativo y con ejemplos más accesibles.
Se podría poner en clase, incluso omitiendo fragmentos, después de haber trabajado con el concepto de entropía en los términos introductorios de desorden.
Si hubiera alumando interesado en el tema (aunque esto ya escaparía demasiado de los contenidos curriculares) se le podría recomendar el vídeo de una entrevista a un premio Nobel de Química que revolucionó la Termodinámica estudiando la Termodinámica de no equilibrio y acuñando el concepto de estructuras disipativas y que dio otra vuelta de tuerca al concepto de entropía y su relación con el orden y el desorden, se trata de Ilya Prigogine.
Física y Química (1º de Bachillerato).
Bloque 4. Transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones químicas
- Segundo principio de la termodinámica. Entropía.
El ejemplo que da Santaolalla de los dados (la suma más probable al tirar dos dados es 7) es muy ilustrativo para entender el carácter probabilístico de la entropía y su relación con los estados posbiles del sistema estudiado.
Para ilustrar este ejemplo y afianzar el concepto, que puede ser trasladado al factor entrópico de la espontaneidad de las reacciones químicas, se puede pedir al alumnado, después de haber puesto el vídeo completo o en parte, incluyendo el ejemplo de los dados, que coja dos dados en su casa. En poco tiempo se puede pedir a cada alumne que haga 20 tiradas. Después, se puede contabilizar el resultado obtenido, a través de una hoja de cálculo colaborativa, para la cual se les proporcionará un enlace a una hoja de google sheets donde se juntanten los datos obtenidos por cada une de elles y se verifique que la suma más obtenida es la de 7, al ser ésta la que cuenta con un mayor número de configuraciones posbiles, ilustrando esta propiedad estadística en la que se basa el concepto de entropía.
