#estequiometria

[study-joy]

Semana de evaluaciones.

Un pequeño resumen de estequiometria.

[estudaenem9]

⚗️📘 Estequiometria não precisa ser sinônimo de desespero! No ENEM, o segredo não é decorar um monte de fórmulas, mas seguir um método simples e organizado. Olha o passo a passo que funciona 👇 🔹 1. Leia a questão com calma e identifique o que ela quer. 🔹 2. Monte ou observe a equação química. 🔹 3. Faça o balanceamento, se necessário. 🔹 4. Use a proporção dos coeficientes da equação. 🔹 5. Converta as unidades quando precisar: massa, mol, volume, partículas. 🔹 6. Resolva com atenção e confira se o resultado faz sentido. 💡 A maior pegadinha da Estequiometria está em pular etapas. Quem tenta fazer “de cabeça” costuma errar. Quem segue o método, acerta muito mais. 😉 👉 Salve este post para revisar antes da prova e marque aquele amigo que trava toda vez que vê reação química na questão! #EstequiometriaNoEnem #QuimicaNoEnem #CienciasDaNatureza #DicasDeQuimica #Enem2026 #EstudaEnem

Estequiometria: o método que funciona no ENEM ⚗️📘

[welttall]

Olá, estudantes; Participem conosco dessa aula espetacular. Tenho certeza que muitas dúvidas serão trabalhadas nesse nosso momento de hoje. Estou à disposição. Um mol de abraços. #desafioregressivaenem #quimicafv #enemquimica2021 #estequiometria (em Uberaba, Minas Gerais) https://www.instagram.com/p/CTX2hagJVJG/?utm_medium=tumblr

[helplit]

Estequiometria (@gianmito1)

Mol -Mol é um conjunto que foi criado para facilitar a pesagem e o controle do número de moléculas em uma reação

1mol➡6,02×10^23➡Massa Molar

Massa Molar -Unidade de medida: g/mol -Para calcular a massa molar de uma molécula tu deves fazer o mesmo calculo da massa molecular, mas tu deve botar a unidade de medida g/mol no lugar de u Por exemplo: Calcule a Massa Molar do SiO2 Dados: Si=28g O=16g Cálculo: (28×1)+(16×2)=60g/mol

Outros Cálculos 1) Calcule o número de moléculas presentes em 2542g de CaCO3. Resolução:             1° passo: calcule a massa molar do CaCO3 (40×1)+(12×1)+(16×3)=100g/mol 2° passo: faça a regra de 3 relacionando a massa com o número de moléculas:

100g----------6,02×10^23 moléculas 2542g-----------X Multiplicando cruzado e depois isolando o X, tu vai encontrar X=1,530284×10^25. Portanto em 2542g de CaCO3 existem 1,530284×10^25 moléculas

2) Calcule quantos átomos existentem em 2542g de CaCO3 1° passo: calcule a massa molar de CaCO3 CaCO3=100g/mol 2° passo: faça a regra de 3 relacionando massa com átomos (multiplique o 6,02×10^23 pelo número de átomos da molécula no caso 5)

100g---------5(6,02×10^23) 2542g----------X Resolvendo isso fica X=7,65142×10^25 átomos. Portanto em 2542g de CaCO3 há 7,65142×10^25 átomos

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Estequiometria (gianmito1)

Unidade de Massa Atômica -A unidade de massa atômica é representada pela letra: u -1u é igual a 1/12 de Carbono 12 ou seja 1u=1/12C12 -Exemplos: 1 átomo H=1u 1 átomo Fe=56u

Massa do Elemento -Para calcular a massa do elemento tu deves fazer uma média ponderada dos isótopos do elemento Por exemplo: Calcule a massa do Cl Dados: Cl35---------75% de ocorrência Cl37---------25% de ocorrência Cálculo:

M.E.=(35×75)+(37×25)/100=35,5u

Massa Molecular (1 molécula) -Para calcular a massa molecular tu deves procurar na tabela periódica a massa de cada elemento da molécula e multiplicar esse número pelo número de átomos desse elemento nessa molécula

Por exemplo: Calcule a massa molecular da molécula CaCO3 Dados: Ca=40u C=12u O=16u

Cálculo:

(40×1)+(12×1)+(16×3)=100u Portanto 1 molécula de CaCO3 pesa 100u

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⚛️ Estequiometria ⚛️ #iloveyouquimica #estequiometria (em Salto, Sao Paulo)