Perceber Átomos, Isótopos e Iões Em 5 Minutos
Os átomos são as “peças” fundamentais de toda a matéria na Terra,
“peças” que não podem ser divididas por meios químicos convencionais, requerendo meios físicos para ser divididas (por exemplo, a fissão nuclear, usada em centrais elétricas nucleares e nas bombas atómicas). Nos artigos sobre o DNA e sobre a Síntese Proteica podes ver as representações de alguns átomos, associados em moléculas. Estas partículas são constituídas por coisas ainda mais pequenas: protões, neutrões e electrões (que, por sua vez, são constituídas por outras partículas ainda mais pequenas, os quarks e os gluons, mas isso é outra história [1]).
Os protões, com carga positiva, e os neutrões, com carga neutra, formam o núcleo do átomo (cargas iguais repelem-se e, por isso, os neutrões acabam por neutralizar este efeito de repulsão). Os eletrões, mais pequenos, têm carga negativa e “giram” à volta do núcleo. Não é bem assim... Se quiseres saber mais clica aqui.
Um átomo pode ter mais ou menos neutrões que protões (no caso do hidrogénio pode mesmo não ter nenhum, mas pode ter 1 ou 2). A estas formas alternativas chamam-se isótopos que, como deves imaginar, se têm mais neutrões são mais pesados e se têm menos neutrões são mais leves. É como se fossem os vários tipos de átomos dentro de um determinado elemento.
Três isótopos do elemento Hidrogénio.
Para que a carga total de um átomo seja neutra, este precisa de ter o mesmo número de eletrões e protões, caso contrário, estamos a falar de um ião. Esta partícula é uma partícula carregada que tem tendência para se associar a outras partículas que neutralizem a sua carga (o que depende do facto de a carga do ião em questão ser positiva ou negativa, cargas opostas atraem-se). Um átomo ou um ião apenas pode formar ligações com outros átomos ou iões ao partilhar eletrões (para saberes mais clica aqui).
Para saberes mais sobre os átomos e os elementos químicos clica aqui. =)
